Het kernpatroon van toenemend koolstofgetal (homologen, soortgelijke structuren): Over het algemeen vertoont het smeltpunt, naarmate het aantal koolstofatomen in een alifatisch koolwaterstofmolecuul toeneemt, over het algemeen een geleidelijke opwaartse trend. De belangrijkste reden is dat de relatieve moleculaire massa toeneemt en dat de van der Waals-krachten tussen moleculen geleidelijk sterker worden. Voorbeelden om dit te verifiëren:
Tabel: Naam|Aantal koolstofatomen|Smeltpunt (graad)
Ethaan|2|-183,3
Propaan|3|-187,7
Butaan|4|-138,4
Pentaan|5|-129,7
Propaan vertoont lichte fluctuaties als gevolg van de kristalschikking, maar de algemene trend volgt nog steeds het stijgende patroon.
Het patroon van hetzelfde aantal koolstofatomen (isomeren, dezelfde relatieve molecuulmassa): Wanneer alifatische koolwaterstoffen hetzelfde aantal koolstofatomen hebben (dwz isomeren zijn), is het patroon: hoe meer vertakkingen, hoe lager het smeltpunt. Dit komt omdat meer vertakkingen leiden tot een minder compacte moleculaire rangschikking, zwakkere intermoleculaire krachten en dus een lager smeltpunt.
Speciale opmerkingen
Naast de bovenstaande regels vereisen twee andere punten speciale aandacht:
Hoewel neopentaan vijf koolstofatomen heeft (binnen het typische vloeistofbereik), is het gasvormig bij kamertemperatuur en zijn de smelt- en kookpunten lager dan die van pentaan met rechte -keten, wat voldoet aan de regel dat hoe meer vertakt het isomeer is, hoe lager de kook- en smeltpunten;
Alle alifatische koolwaterstoffen hebben een dichtheid die kleiner is dan die van water, een eigenschap die niet verandert met het aantal koolstofatomen.